1. Electrones gratis:
* Los metales tienen una estructura atómica única donde los electrones más externos (electrones de valencia) están unidos libremente al átomo.
* Estos electrones de valencia son esencialmente "libres" para moverse a través de la red metálica, formando un "mar" de electrones.
2. Vinculación metálica:
* Los iones metálicos positivos se mantienen unidos por el "mar" de electrones delocalizados.
* Estos electrones no están asociados con un átomo particular y pueden moverse fácilmente a través de la estructura metálica.
3. Movimiento de electrones:
* Cuando se aplica un campo eléctrico a través de un metal, el campo aceleran fácilmente estos electrones libres.
* Chocan con los iones positivos, transfiriendo energía y creando una corriente eléctrica.
4. Alta conductividad:
* La presencia de muchos electrones libres y su capacidad para moverse fácilmente da como resultado una resistencia muy baja al flujo de corriente eléctrica.
* Esta baja resistencia conduce a una alta conductividad eléctrica.
En resumen:
Los metales tienen una alta conductividad eléctrica porque poseen un "mar" de electrones delocalizados que pueden moverse libremente a lo largo de la red de metal. Esta movilidad de electrones permite el flujo fácil de corriente eléctrica.
