Comprender la titulación de retroceso
La titulación posterior es una técnica utilizada cuando:
* La titulación directa no es práctica: El analito (sustancia mediante) puede reaccionar demasiado lentamente, ser inestable en solución o tener un punto final poco claro.
* Debe determinar la cantidad de analito que reacciona con un exceso de reactivo conocido.
Cómo funciona:
1. Reactivo excesivo: Agrega una cantidad excesiva conocida de reactivos (el titulante) al analito.
2. Reacción: El reactivo reacciona con el analito, pero algún reactivo permanecerá sin reaccionar.
3. Titulación: Luego valoras el reactivo excesivo con una segunda solución estándar.
4. Cálculo: La cantidad del segundo titizante utilizado para neutralizar el reactivo excesivo le dice cuánto reactivo el reactivo original reaccionó con el analito, lo que le permite calcular la concentración del analito.
Por qué el exceso de reactivo es crucial
* Asegurar la reacción completa: El exceso de reactivo asegura que todo el analito reaccione, incluso si reacciona lenta o de manera incompleta.
* Clare el punto final: Tener reactivo en exceso asegura un punto final claro en el paso de titulación posterior, lo que hace que sea más fácil determinar con precisión el volumen del segundo titulante necesario.
Ejemplo
Supongamos que desea determinar la cantidad de carbonato de calcio en una muestra. Podrías usar:
* Analito: Carbonato de calcio (Caco3)
* Exceso de reactivo: Ácido clorhídrico (HCL)
* Segundo titulante: Hidróxido de sodio (NaOH)
Proceso:
1. Agregue un exceso conocido de HCl a la muestra de Caco3.
2. El HCl reacciona con el CaCo3, pero se quedará algún HCL.
3. Titre el exceso de HCl con NaOH.
4. El volumen de NaOH utilizado le dice cuánto HCl estaba en exceso, lo que le permite calcular cuánto HCl reaccionó con el CaCO3 y, en última instancia, la cantidad de CaCO3 en la muestra.
En resumen: El exceso de reactivo es esencial en la titulación de la espalda para garantizar una reacción completa del analito y proporcionar un punto final claro para la titulación del reactivo restante. Esto permite una determinación precisa de la concentración del analito.
