* enlaces polares: Se produce un enlace polar cuando dos átomos con electronegatividad diferentes comparten electrones. Esto crea una carga positiva parcial en el átomo menos electronegativo y una carga negativa parcial en el átomo más electronegativo.
* moléculas no polares: Una molécula no es polar si la distribución de la densidad de electrones es simétrica, lo que significa que no hay un momento dipolar general.
Cómo la simetría cancela la polaridad:
Imagine una molécula en forma de tetraedro (como metano, CH4):
1. enlaces polares: Cada enlace C-H es ligeramente polar debido a la diferencia en la electronegatividad entre el carbono y el hidrógeno.
2. Arreglo simétrico: Los cuatro enlaces polares están dispuestos simétricamente alrededor del átomo de carbono central. Esto significa que los momentos dipolar individuales de cada bono se cancelan entre sí.
3. Sin momento neto dipolo: Desde que se cancelan los dipolos, la molécula no tiene un momento dipolar general y se considera no polar.
Ejemplo:
* dióxido de carbono (CO2): Los enlaces de oxígeno de carbono son polares, pero la forma lineal de CO2 asegura que los momentos dipolo de los dos enlaces se cancelen entre sí, lo que hace que la molécula no sea polar.
En resumen: Incluso si una molécula tiene enlaces polares, si la disposición de esos enlaces es simétrica, los momentos dipolar individuales se cancelarán, lo que resulta en una molécula no polar.
