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    ¿Cómo es un átomo de sodio que tiene una masa número 22 diferente de un 24?
    La diferencia entre un átomo de sodio con un número de masa de 22 y uno con un número de masa de 24 radica en el número de neutrones contienen. He aquí por qué:

    * Número de masa: El número de masa representa el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

    * protones: Todos los átomos de sodio tienen 11 protones. Esto es lo que los define como sodio.

    * neutrones: La diferencia en el número de masa proviene de los neutrones.

    * Un átomo de sodio con un número de masa de 22 tiene 11 neutrones (22 - 11 =11).

    * Un átomo de sodio con un número de masa de 24 tiene 13 neutrones (24 - 11 =13).

    En resumen:

    * Ambos átomos son sodio porque tienen 11 protones.

    * El átomo con un número de masa de 24 tiene dos neutrones adicionales en comparación con el átomo con un número de masa de 22.

    Estos se llaman isótopos - átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones. Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas pero propiedades físicas ligeramente diferentes debido a sus diferentes masas.

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