Comprender los números de oxidación
* Números de oxidación Representar la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran 100% iónicos.
* Reglas:
* El número de oxidación de un elemento en su forma elemental es 0.
* El número de oxidación de oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2 (excepto en peróxidos, donde está -1).
* La suma de los números de oxidación en un compuesto neutral es 0.
Aplicando las reglas a n₂o
1. Número de oxidación de oxígeno: El oxígeno tiene un número de oxidación de -2.
2. Número de oxidación total para oxígeno: Hay un átomo de oxígeno, por lo que su número de oxidación total es -2.
3. Número de oxidación de nitrógeno: Dado que el compuesto es neutral, la suma de los números de oxidación debe ser 0. Sea 'X' el número de oxidación de nitrógeno.
* 2x + (-2) =0
* 2x =+2
* x =+1
Por lo tanto, el número de oxidación de nitrógeno en n₂o es +1.
