* Disolución: Los cristales de NaCl se separan en iones individuales de sodio (Na+) y cloruro (Cl-). Estos iones quedan rodeados de moléculas de agua, formando una solución hidratada.
* Proceso endotérmico: Disolver NaCl en el agua es un proceso endotérmico, lo que significa que absorbe el calor de los alrededores. Es por eso que agregar sal al hielo puede ayudar a derretir el hielo.
La reacción general se puede representar como:
NaCl (S) + H₂O (L) → Na⁺ (AQ) + Cl⁻ (AQ)
puntos clave para recordar:
* solubilidad: El NaCl es altamente soluble en agua, lo que significa que se disuelve fácilmente.
* Temperatura: La solubilidad de NaCl aumenta con la temperatura. Sin embargo, incluso en agua helada, una cantidad significativa de sal aún se disolverá.
* Melto de hielo: La naturaleza endotérmica de la sal de disolución hace que las moléculas de agua circundantes absorban el calor, lo que puede ayudar a derretir el hielo. Este es el principio detrás del uso de sal en carreteras heladas.
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