1. Aumentar la temperatura: Calentar los reactivos les proporciona más energía cinética. Esto conduce a colisiones más frecuentes y energéticas entre las moléculas, aumentando la probabilidad de colisiones exitosas que resulten en la formación de productos.

2. Aumente la concentración: Una mayor concentración de reactivos significa que hay más moléculas en un espacio dado. Esto lleva a colisiones más frecuentes entre los reactivos, nuevamente aumentando la probabilidad de reacciones exitosas.

3. Agregue un catalizador: Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción sin consumirse en el proceso. Los catalizadores funcionan al proporcionar una vía alternativa para la reacción con una energía de activación más baja. Esto significa que los reactivos necesitan menos energía para superar la barrera de activación y formar productos.