metales:
* metales alcalinos (grupo 1): La fluorina forma fácilmente compuestos iónicos con metales alcalinos, como el fluoruro de sodio (NAF), el fluoruro de potasio (KF) y el fluoruro de litio (LIF).
* metales de la tierra alcalina (grupo 2): Similar a los metales alcalinos, el flúor forma compuestos iónicos con metales de tierra alcalina como el fluoruro de calcio (CAF2) y el fluoruro de magnesio (MGF2).
* metales de transición: El flúor también puede formar compuestos iónicos con metales de transición, como el fluoruro de hierro (III) (FEF3) y el fluoruro de cobre (II) (CUF2).
Non Metals:
* Hidrógeno: El fluorina forma un enlace covalente con hidrógeno para producir fluoruro de hidrógeno (HF), un ácido muy fuerte.
* halógenos: El flúor puede reaccionar con otros halógenos, como el cloro (CL) y el bromo (BR), para formar compuestos interhalógenos, como el monofluoruro de cloro (CLF) y el monofluoruro de bromo (BRF).
* oxígeno: El flúor puede reaccionar con oxígeno para formar fluoruros de oxígeno, como el difluoruro de oxígeno (OF2) y el difluoruro de dioxígeno (O2F2).
* nitrógeno: La fluorina reacciona con nitrógeno para formar trifluoruro de nitrógeno (NF3), un gas incoloro e inodoro.
* Carbon: El flúor puede reaccionar con carbono para formar tetrafluoruro de carbono (CF4), un gas muy estable e inerte.
Otro:
* Gases nobles: Si bien el flúor generalmente no es reactivo con gases nobles, puede formar compuestos con xenón, como el difluoruro de xenón (XEF2) y el tetrafluoruro de xenón (XEF4).
Nota importante: La reactividad de Fluorine es extremadamente alta, lo que lo hace muy peligroso de manejar. Es importante recordar que estas reacciones a menudo requieren equipos y condiciones especializados debido a la naturaleza corrosiva y reactiva del flúor.
