Comprender los estados de oxidación
* Estado de oxidación ¿Es la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran 100% iónicos?
* Fluorine (f) siempre tiene un estado de oxidación de -1 en sus compuestos.
* oxígeno (o) generalmente tiene un estado de oxidación de -2, excepto en los peróxidos (donde es -1).
Aplicando las reglas
1. Asignar estados de oxidación a F y O:
* Hay cuatro átomos de flúor (4 x -1 =-4)
* Hay un átomo de oxígeno (-2)
2. Deje que el estado de oxidación de Xe sea 'x'.
3. Configure una ecuación:
* x + (-4) + (-2) =0 (la suma de los estados de oxidación en una molécula neutra es cero)
4. Resuelve para 'x':
* x - 6 =0
* x =+6
Por lo tanto, el estado de oxidación de Xe en xeof₄ es +6.
