* Electronegatividad: El oxígeno es mucho más electronegativo que el azufre. Esto significa que el oxígeno tiene un tirón más fuerte en los electrones. Si bien la diferencia en la electronegatividad no es tan grande como en los compuestos iónicos clásicos, todavía es lo suficientemente significativo como para conducir a un enlace covalente polar . Esto significa que los electrones se comparten de manera desigual, y el oxígeno tiene una carga y azufre ligeramente negativa que tiene una carga ligeramente positiva.
* Formación de iones: Para formar un enlace iónico, un elemento debe perder fácilmente los electrones (formando un ion positivo) y el otro debe obtener fácilmente los electrones (formando un ion negativo). El azufre y el oxígeno, aunque tienen diferencias en la electronegatividad, son no metales y no forman fácilmente iones de esta manera.
Ejemplos:
* Dióxido de azufre (SO2): Esta molécula tiene dos enlaces covalentes polares entre el azufre y cada átomo de oxígeno.
* trióxido de azufre (SO3): Esta molécula tiene tres enlaces covalentes polares entre el azufre y cada átomo de oxígeno.
En resumen: Si bien hay una diferencia en la electronegatividad entre el azufre y el oxígeno, el enlace resultante es un enlace covalente polar, no un enlace iónico.
