1. Comprender las fórmulas empíricas
* Una fórmula empírica muestra la relación número total más simple de átomos en un compuesto. No le dice el número exacto de átomos en una molécula.
2. Información que necesita
* porcentaje de composición: Necesita los porcentajes por masa de cada elemento en el ácido mandélico. Esto generalmente se proporciona en el problema.
* masas atómicas: Necesitará las masas atómicas de cada elemento de la tabla periódica.
3. Ejemplo (supongamos el siguiente porcentaje de composición para el ácido mandélico):
* Carbono (c):63.15%
* Hidrógeno (H):5.30%
* Oxígeno (o):31.55%
4. Cálculos
* Suponga 100 g de ácido mandélico: Esto hace que los porcentajes sean directamente equivalentes a los gramos.
* Convierta gramos a lunares: Divida la masa de cada elemento por su masa atómica:
* Carbono:63.15 g / 12.01 g / mol =5.26 mol C
* Hidrógeno:5.30 g / 1.01 g / mol =5.25 mol H
* Oxígeno:31.55 g / 16.00 g / mol =1.97 mol O
* Encuentre la relación más simple: Divide cada valor de lunar por el valor de lunar más pequeño:
* Carbono:5.26 mol / 1.97 mol =2.67 ≈ 2.7
* Hidrógeno:5.25 mol / 1.97 mol =2.67 ≈ 2.7
* Oxígeno:1.97 mol / 1.97 mol =1
* Ajuste a números completos: Como tenemos cerca de 2.7, podemos multiplicar todos los valores por 3 para obtener números enteros.
* Carbono:2.7 x 3 =8
* Hidrógeno:2.7 x 3 =8
* Oxígeno:1 x 3 =3
5. Fórmula empírica
La fórmula empírica para el ácido mandélico es c₈h₈o₃ .
nota: Esta es solo la fórmula empírica. La fórmula molecular real para el ácido mandélico es C₈H₈O₃, que resulta ser la misma que la fórmula empírica.
