1. Identificar los reactivos y sus formas iónicas:
* Escriba las fórmulas químicas para los reactivos.
* Desglose cada reactivo en sus iones constituyentes, considerando sus cargos. Por ejemplo, el NaCl se descompone en iones Na⁺ y Cl⁻.
2. Predecir los posibles productos:
* Cambia los cationes y aniones de los reactivos. Esto se basa en la idea de que en una reacción de doble desplazamiento, los iones positivos (cationes) cambian los socios.
3. Determine la solubilidad de los productos potenciales:
* Consulte una tabla de solubilidad: Estas tablas indican si un compuesto es soluble, ligeramente soluble o insoluble en agua.
* Reglas generales de solubilidad: También puede usar las reglas generales de solubilidad como guía:
* La mayoría de las sales de metal alcalino (Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, CS⁺) son solubles.
* La mayoría de las sales de nitrato (no₃⁻) son solubles.
* La mayoría de las sales de cloruro (cl⁻), bromuro (br⁻) y yoduro (i⁻) son solubles, excepto aquellas con Ag⁺, Pb²⁺ y Hg₂²⁺.
* La mayoría de las sales de sulfato (SO₄²⁻) son solubles, excepto las que tienen Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺ y Hg₂²⁺.
* La mayoría de las sales de carbonato (co₃²⁻) y fosfato (po₄³⁻) son insolubles, excepto para aquellos con metales alcalinos y amonio (NH₄⁺).
* La mayoría de las sales de hidróxido (OH⁻) son insolubles, excepto aquellas con metales álcali y Ca²⁺, Sr²⁺ y Ba²⁺.
4. Identificar el precipitado:
* El producto que es insoluble en el agua es el precipitado. Formará un sólido que se asienta de la solución.
Ejemplo:
Digamos que está reaccionando soluciones acuosas de nitrato de plata (Agno₃) y cloruro de sodio (NaCl).
1. Reactantes e iones:
* Agno₃ → AG⁺ + NO₃⁻
* NaCl → Na⁺ + Cl⁻
2. Productos posibles:
* AG⁺ + CL⁻ → AGCL (cloruro de plata)
* Na⁺ + No₃⁻ → Nano₃ (nitrato de sodio)
3. solubilidad:
* AGCL es insoluble en agua (según las reglas de solubilidad).
* Nano₃ es soluble en agua.
4. Precipitar:
* agcl es el precipitado.
Por lo tanto, en la reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de sodio, el precipitado formado es cloruro de plata (AGCL).
