Aquí hay un desglose:
* Reacción de desplazamiento único: Una reacción en la que un elemento más reactivo desplaza un elemento menos reactivo de un compuesto.
Ejemplo:
* Zinc reaccionando con solución de sulfato de cobre:
* Ecuación: Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → Znso₄ (AQ) + CU (S)
* Explicación: El zinc (Zn) es más reactivo que el cobre (Cu). Desprota el cobre de la solución de sulfato de cobre, formando sulfato de zinc y cobre sólido.
Puntos clave:
* Serie de reactividad: La reactividad de los metales está determinada por su tendencia a perder electrones. Un metal más reactivo perderá más fácilmente electrones y desplazará un metal menos reactivo de un compuesto.
* Reacciones de predicción: Puede usar una serie de reactividad (como la serie electroquímica) para predecir si se producirá una sola reacción de desplazamiento.
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