La reacción
El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte, mientras que el carbonato de magnesio (MGCO3) es una base. Cuando reaccionan, sufren una reacción de neutralización, produciendo:
* cloruro de magnesio (MGCL2): Esta es una sal soluble.
* dióxido de carbono (CO2): Este es un gas que burbujea de la solución.
* agua (H2O): Esto se forma por la reacción de los iones de hidrógeno (H+) del ácido y los iones de hidróxido (OH-) del carbonato.
El cambio de pH
* pH inicial: HCl es un ácido fuerte, por lo que su pH inicial será muy bajo (ácido).
* PH final: A medida que avanza la reacción, los iones de hidrógeno (H+) de la HCl reaccionan con los iones de carbonato (CO3^2-) del carbonato de magnesio. Esto reduce la concentración de iones H+ en la solución. El pH final dependerá de las cantidades relativas de ácido y base utilizados.
Consideraciones importantes
* Stoichiometry: El pH exacto al final dependerá de las cantidades específicas de HCL y MGCO3 utilizados. Si tiene moles iguales del ácido y la base, la solución probablemente se volverá neutral (pH 7) a medida que la reacción se complete.
* Reactivo excesivo: Si un reactivo está en exceso, el pH final será determinado por el exceso de reactivo. Por ejemplo, si hay un exceso de HCl, la solución permanecerá ácida.
En resumen:
La reacción del ácido clorhídrico y el carbonato de magnesio es una reacción de neutralización. El pH de la solución cambiará de inicialmente ácido a potencialmente neutral o ligeramente ácido dependiendo de las cantidades de cada reactivo.
