1. Dilución: La solución iónica se vuelve menos concentrada. Los iones de la solución ahora se dispersan en un mayor volumen de agua.
2. Disociación: Si la solución iónica aún no se disocia por completo, las moléculas de agua pueden ayudar a separar aún más el compuesto iónico en sus iones constituyentes. Esto se debe a la naturaleza polar de las moléculas de agua, que pueden interactuar y rodear los iones cargados.
3. Hidratación: Las moléculas de agua rodean los iones, formando una cubierta de hidratación. Esta interacción ayuda a estabilizar los iones en solución y evitar que se recombinen.
4. Conductividad: La solución se vuelve eléctricamente conductora. La presencia de iones de movimiento libre permite el flujo de corriente eléctrica.
5. Propiedades de coligeración: La adición del soluto (el compuesto iónico) puede afectar las propiedades de coligeración de la solución. Estos incluyen:
* bajando la presión de vapor: La presión de vapor de la solución disminuye en comparación con el agua pura.
* Elevación del punto de ebullición: El punto de ebullición de la solución aumenta en comparación con el agua pura.
* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de la solución disminuye en comparación con el agua pura.
* Presión osmótica: La solución desarrolla una presión osmótica, que es la presión requerida para evitar el flujo de agua a través de una membrana semipermeable.
Ejemplo:
Tomemos un ejemplo de disolución de cloruro de sodio (NaCl) en agua.
* Disociación: El NaCl se disocia en Na+ y Cl-iones en el agua.
* Hidratación: Las moléculas de agua rodean las na+ y las clyas, formando conchas de hidratación.
* Conductividad: La solución se vuelve conductora debido a la presencia de iones de movimiento libre.
* Propiedades de colegación: El punto de ebullición de la solución aumenta, el punto de congelación disminuye y la presión de vapor es más baja que el agua pura.
En general: La mezcla de agua con una solución iónica da como resultado una solución menos concentrada, contiene iones de movimiento libre y exhibe propiedades de coligeración alteradas.
