El ácido cítrico en sí no tiene un valor de pH específico. pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución , y el pH del ácido cítrico dependerá de su concentración en el agua.

He aquí por qué:

* El ácido cítrico es un ácido débil. Esto significa que no se disocia completamente en el agua, liberando solo una porción de sus iones de hidrógeno (H+).

* La concentración de ácido cítrico determina la concentración de iones H+. Las concentraciones más altas de ácido cítrico conducirán a más iones H+ liberados, lo que hace que la solución sea más ácida (pH más bajo).

* El pH de una solución de ácido cítrico se puede calcular usando una fórmula de pH. Esta fórmula tiene en cuenta la concentración de ácido cítrico y su constante de disociación (KA).

Entonces, en lugar de un solo valor de pH, hablamos sobre el rango de pH de las soluciones de ácido cítrico. Por ejemplo, una solución de ácido cítrico al 1% tendrá un pH de alrededor de 2.2, mientras que una solución de 0.1% tendrá un pH alrededor de 2.8.

En general, las soluciones de ácido cítrico son ácidas, con valores de pH típicamente que varían de 2 a 3.