* enlaces covalentes: Estos son fuertes enlaces formados por el intercambio de electrones entre átomos. En el agua (H₂O), el átomo de oxígeno comparte electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno, formando una molécula estable. Estos enlaces covalentes permanecen intactos durante la evaporación.
* enlaces de hidrógeno: Estos son enlaces más débiles que se forman entre las moléculas debido a la atracción entre un átomo de hidrógeno ligeramente positivo en una molécula y un átomo de oxígeno ligeramente negativo en otra molécula. Estos enlaces son responsables de las propiedades únicas del agua, como su alto punto de ebullición y tensión superficial.
Durante la evaporación:
1. La energía térmica se absorbe por moléculas de agua, aumentando su energía cinética.
2. El aumento de la energía hace que las moléculas vibren y se muevan más rápido.
3. enlaces de hidrógeno Entre las moléculas de agua se debilitan y eventualmente se rompen.
4. Moléculas de agua individuales Escapar de la fase líquida a la fase gaseosa (vapor de agua).
En esencia, la evaporación rompe las fuerzas intermoleculares (enlaces de hidrógeno) que mantienen juntas las moléculas de agua, pero no interrumpe las fuerzas intramoleculares (enlaces covalentes) dentro de cada molécula de agua.
