La ecuación química:
HCL (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H₂O (L)
Explicación:
* Reactantes:
* ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte, lo que significa que dona fácilmente iones de hidrógeno (H⁺) en solución.
* hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte, lo que significa que acepta fácilmente iones de hidrógeno (H⁺) en solución y proporciona iones de hidróxido (OH⁻).
* Productos:
* cloruro de sodio (NaCl) es una sal, formada por la combinación del catión de sodio (Na⁺) de NaOH y el anión de cloruro (CL⁻) de HCl. Se disuelve en agua.
* agua (h₂o) se forma por la combinación de iones de hidrógeno (H⁺) de HCl e iones de hidróxido (OH⁻) de NaOH.
Qué sucede en solución:
1. ionización: HCl y NaOH se disocian completamente en el agua, formando iones:
* HCL → H⁺ + CL⁻
* NaOH → Na⁺ + OH⁻
2. Neutralización: Los iones de hidrógeno (H⁺) del ácido reaccionan con los iones de hidróxido (OH⁻) desde la base para formar agua (H₂O):
* H⁺ + OH⁻ → H₂O
3. Formación de sal: Los iones restantes, sodio (Na⁺) y cloruro (CL⁻), se combinan para formar cloruro de sodio (NaCl), que se disuelve en agua.
Características clave de la reacción:
* Exotérmico: La reacción libera calor, haciendo que la solución se calienta.
* Neutralización: La reacción neutraliza las propiedades ácidas y básicas de los reactivos, lo que resulta en una solución más cercana al pH neutro.
* Formación de sal: La reacción produce una sal, que es un compuesto formado por la reacción de un ácido y una base.
Aplicaciones prácticas:
Esta reacción se usa en:
* Análisis químico: Para determinar la concentración de ácidos o bases.
* Procesos industriales: Para ajustar el pH de las soluciones.
* Vida cotidiana: En la producción de jabón y detergentes.
