1. Comprender la molaridad
* La molaridad (M) es una unidad de concentración que representa el número de moles de soluto disuelto en 1 litro de solución.
* En este caso, una solución de NaOH 1 M significa que hay 1 mol de NaOH disuelto en 1 litro de solución.
2. Calcule la masa de NaOH
* La masa molar de NaOH es de aproximadamente 40 g/mol (23 g/mol para Na + 16 g/mol para O + 1 g/mol para H).
* Dado que tenemos 1 mol de NaOH, la masa de NaOH en 1 litro de solución es de 40 gramos.
3. Considere el volumen y la densidad
* La densidad es masa por unidad de volumen (generalmente gramos por mililitro o g/ml).
* Conocemos la masa de NaOH (40 gramos) y el volumen de la solución (1 litro o 1000 ml).
4. Calcule la densidad
* Densidad =masa / volumen
* Densidad =40 gramos / 1000 ml
* Densidad =0.04 g/ml
Nota importante: Este cálculo supone que el volumen de la solución es aproximadamente igual al volumen del agua. En realidad, disolver el NaOH en el agua provoca un ligero aumento en el volumen. Por lo tanto, la densidad real de una solución de NaOH 1 M será ligeramente inferior a 0.04 g/ml.
Para obtener una densidad más precisa:
* Debería medir experimentalmente la densidad de la solución utilizando un medidor de densidad o un método de pesaje preciso.
* Puede encontrar tablas de densidad o recursos en línea que proporcionen densidades de varias concentraciones de soluciones de NaOH.
