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    ¿Por qué el gas HCl no realiza electricidad cuando se disuelve en tolueno?
    El gas HCl no conduce electricidad cuando se disuelve en tolueno porque tolueno es un disolvente no polar y HCl es una molécula polar.

    He aquí por qué:

    * polaridad: HCl es una molécula polar debido a la diferencia en la electronegatividad entre el hidrógeno y el cloro. Esto crea una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno y una carga negativa parcial en el átomo de cloro.

    * solventes no polares: El tolueno, un hidrocarburo, es un disolvente no polar. Los solventes no polares no pueden separar efectivamente las cargas positivas y negativas de las moléculas polares como HCl.

    * ionización: Para una solución para realizar electricidad, necesita iones (partículas cargadas) para transportar la corriente eléctrica. En solventes no polares como el tolueno, las moléculas de HCl permanecen intactas y no se disocian en iones (H+ y Cl-).

    * No iones gratis: Sin iones libres en la solución, no existe una vía para que el flujo de corriente eléctrica, explicando así la falta de conductividad.

    en contraste: Cuando el gas HCl se disuelve en agua (un disolvente polar), se disocia fácilmente en H+ y clys, lo que lleva a una solución altamente conductora.

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