La reacción:
* El hierro es más reactivo que el cobre. Esto significa que el hierro tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos (Fe²⁺).
* sulfato de cobre (CUSO₄) es un compuesto iónico soluble. En solución, existe como iones de cobre (Cu²⁺) e iones de sulfato (SO₄²⁻).
* Cuando se introducen las uñas de hierro, los átomos de hierro reaccionan con los iones de cobre. Los átomos de hierro pierden electrones, formando iones de fe y iones de cobre obtienen electrones, formando átomos de cobre (Cu).
La ecuación química:
La reacción general puede representarse mediante la siguiente ecuación química:
Fe (S) + CUSO₄ (aq) → Feso₄ (aq) + cu (s)
Lo que observará:
1. Cambio de color: El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece gradualmente a medida que se consumen los iones de cobre.
2. Depósito de marrón rojizo: Se formará un recubrimiento de cobre sólido marrón rojizo en la superficie de las uñas de hierro. Esto se debe a que los átomos de cobre que se reducen de la placa de solución hacia las uñas.
3. Formación de sulfato de hierro: La solución se volverá verde pálido debido a la formación de sulfato de hierro (Feso₄).
Explicación:
* Las uñas de hierro actúan como un agente reductor, donando electrones a los iones de cobre, que actúan como agentes oxidantes.
* Los átomos de cobre formados a partir del proceso de reducción son menos solubles en la solución, lo que hace que se precipiten.
* El sulfato de hierro resultante permanece disuelto en la solución.
En resumen:
La reacción entre las uñas de hierro y la solución de sulfato de cobre es un ejemplo clásico de una sola reacción de desplazamiento. Demuestra la serie de reactividad de metales y los principios de oxidación y reducción.
