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    1.50 moles de H3PO4 tienen cuántos átomos P?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    Comprender los conceptos

    * Moles: Un lunar es una unidad de medición que representa un número específico de partículas (átomos, moléculas, etc.). Un lunar contiene 6.022 x 10^23 partículas (número de avogadro).

    * Fórmula química: La fórmula H₃po₄ nos dice que una molécula de ácido fosfórico (H₃po₄) contiene un átomo de fósforo (P).

    Cálculo

    1. átomos de P por mol: Dado que un mol de h₃po₄ contiene un mol de átomos de fósforo, 1.50 moles de H₃po₄ contienen 1.50 moles de átomos de P.

    2. Total de átomos P:

    * 1.50 moles p * (6.022 x 10^23 átomos p / 1 mol p) =9.033 x 10^23 átomos P

    Respuesta: 1.50 moles de h₃po₄ contienen 9.033 x 10^23 átomos de fósforo.

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