He aquí por qué:
* enlaces iónicos fuertes: El carbonato de sodio es un compuesto iónico con fuertes interacciones electrostáticas entre los cationes de sodio (NA⁺) y los aniones de carbonato (CO₃²⁻). Estos enlaces requieren una cantidad significativa de energía para romper.
* Temperatura de alta descomposición: La descomposición del carbonato de sodio requeriría temperaturas mucho más altas que su punto de fusión (851 ° C). En tales condiciones extremas, el anión de carbonato podría descomponerse en iones de dióxido de carbono y óxido, pero este no es un proceso de descomposición térmica típico.
En lugar de la descomposición térmica, el carbonato de sodio puede sufrir reacciones con ácidos:
* Cuando se calienta con ácidos fuertes como el ácido clorhídrico (HCL), el carbonato de sodio libera gas de dióxido de carbono, agua y forma cloruro de sodio (NaCl):
Na₂co₃ (s) + 2hcl (aq) → 2nacl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
en resumen, El carbonato de sodio es un compuesto estable y no se descompone fácilmente al calentar. En cambio, reacciona con los ácidos para producir dióxido de carbono y otros productos.
