* Configuración de electrones: Tanto el cesio como el potasio están en el grupo 1 de la tabla periódica (metales alcalinos). Tienen un electrón de valencia, que pierden fácilmente para formar un catión +1. Sin embargo, el cesio tiene un radio atómico más grande que el potasio. Esto significa que su electrón de valencia está más lejos del núcleo y experimenta una atracción más débil al núcleo.
* Energía de ionización: El cesio tiene una energía de ionización más baja que el potasio. Esto significa que requiere menos energía para eliminar su electrón de valencia, lo que hace que sea más probable que reaccione y forme un ion positivo.
* Electropositividad: El cesio es más electropositivo que el potasio. Esto significa que tiene una mayor tendencia a perder electrones y convertirse en un catión.
En resumen: El radio atómico más grande del cesio, la energía de ionización más baja y la mayor electropositividad contribuyen a su mayor reactividad en comparación con el potasio.
