1. Interacciones ion-dipole:
* El cloruro de amonio es un compuesto iónico, lo que significa que existe como iones (NH₄⁺ y Cl⁻) en su forma sólida.
* El agua es una molécula polar con una carga positiva parcial en los átomos de hidrógeno y una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno.
* Los iones de amonio cargados positivamente (NH₄⁺) se sienten atraídos por el átomo de oxígeno cargado negativamente de las moléculas de agua.
* Del mismo modo, los iones de cloruro cargados negativamente (CL⁻) se sienten atraídos por los átomos de hidrógeno cargados positivamente de las moléculas de agua.
* Estas fuertes interacciones iónicas-dipolo superan las fuerzas iónicas que mantienen el cristal de cloruro de amonio, permitiendo que se disuelva.
2. Hidratación:
* Cuando el cloruro de amonio se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean los iones, formando una cubierta de hidratación.
* Este proceso de hidratación debilita los enlaces iónicos en el cristal de cloruro de amonio y ayuda a mantener los iones separados en solución.
3. Entropía:
* La disolución del cloruro de amonio en el agua aumenta la entropía (trastorno) del sistema.
* Este aumento en la entropía es favorable y contribuye a la solubilidad de la sal.
En general:
La combinación de fuertes interacciones iones-dipolo, hidratación de iones y el aumento de la entropía asociado con la disolución de cloruro de amonio en agua conduce a su alta solubilidad.
