1. Determine la fórmula química
El sulfuro de aluminio está compuesto de aluminio (Al) y azufre (s). La fórmula química para el sulfuro de aluminio es al₂s₃.
2. Calcule la masa molar
* La masa molar de aluminio (Al) es 26.98 g/mol.
* La masa molar de azufre (s) es de 32.07 g/mol.
La masa molar de al₂s₃ es:(2 * 26.98 g/mol) + (3 * 32.07 g/mol) =150.17 g/mol
3. Calcule el número de lunares
* Tenemos una muestra de 100 g de al₂s₃.
* Divida la masa de muestra por la masa molar para obtener el número de moles:100 g / 150.17 g / mol =0.666 moles de al₂s₃.
4. Calcule el número de átomos de aluminio
* Cada lunar de Al₂s₃ contiene 2 moles de átomos de aluminio.
* Multiplica el número de moles de al₂s₃ por 2 para obtener el número de moles de aluminio:0.666 moles * 2 =1.332 moles de aluminio.
* Use el número de Avogadro (6.022 x 10²³ átomos/mol) para convertir moles de aluminio en el número de átomos:1.332 moles * 6.022 x 10²³ átomos/mol = 8.02 x 10²³ átomos de aluminio.
Por lo tanto, hay aproximadamente 8.02 x 10²³ átomos de aluminio en una muestra de 100 g de sulfuro de aluminio.
