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    ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 53.73 por ciento de Fe y 46.27 s?
    Aquí le mostramos cómo determinar la fórmula empírica:

    1. Suponga una muestra de 100G

    Esto hace que los porcentajes se traduzcan directamente en gramos:

    * 53.73 g Fe

    * 46.27 G S

    2. Convierta gramos a lunares

    Divida la masa de cada elemento por su masa molar:

    * Fe:53.73 g / 55.845 g / mol =0.962 mol Fe

    * S:46.27 g / 32.065 g / mol =1.443 mol S

    3. Encuentra la relación topo

    Divide cada valor de lunar por el valor de lunar más pequeño:

    * Fe:0.962 mol / 0.962 mol =1

    * S:1.443 mol / 0.962 mol =1.5

    Como necesitamos números enteros para la fórmula empírica, multiplique ambos por 2:

    * Fe:1 * 2 =2

    * S:1.5 * 2 =3

    4. Escribe la fórmula empírica

    La fórmula empírica es fe₂s₃ .

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