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    ¿Cuál es la masa de gas HBR cuando reaccionan el exceso de H y 1.25 mol de?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Ecuación química equilibrada:

    La ecuación química equilibrada para la reacción es:

    H₂ (G) + Br₂ (G) → 2HBR (G)

    2. Relación mole:

    La ecuación muestra que 1 mol de br₂ reacciona para producir 2 moles de HBR.

    3. Munos de HBR producido:

    Dado que tenemos 1.25 moles de br₂, y la relación mole es 1:2, produciremos el doble de lunares de HBR:

    1.25 moles Br₂ * (2 moles HBR / 1 Mole Br₂) =2.50 moles HBR

    4. Masa molar de HBR:

    La masa molar de HBR es:

    * 1.01 g/mol (h) + 79.90 g/mol (Br) =80.91 g/mol

    5. Misa de HBR:

    Para encontrar la masa de HBR, multiplique los moles de HBR por su masa molar:

    2.50 moles HBR * 80.91 g/mol = 202.28 g HBR

    Por lo tanto, la masa de gas HBR producida es de 202.28 gramos.

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