Comprender los conceptos:
* gramos (g): Una unidad de masa, que mide la cantidad de materia en una sustancia.
* iones: Átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, dándoles una carga eléctrica neta.
El problema con la conversión directa:
No puede convertir directamente los gramos en iones porque miden cosas diferentes:
* gramos Te diga la cantidad de una sustancia.
* iones están relacionados con la estructura química y carga de una sustancia.
Cómo relacionar gramos e iones:
1. Masa molar: Comience por determinar la masa molar de la sustancia con la que está trabajando. Esto te dice la masa de un topo de la sustancia. Puede encontrar masa molar en la tabla periódica o calcularla agregando las masas atómicas de todos los átomos en el compuesto.
2. Número de avogadro: Un lunar de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10^23 partículas (átomos, moléculas o iones). Este es el número de Avogadro.
3. Stoichiometry: La fórmula química de la sustancia le dice cuántos iones se forman cuando la sustancia se dissula o reacciona.
Ejemplo:convertir gramos de NaCl a iones Na+
Digamos que quiere saber cuántos iones Na+ hay en 5.85 gramos de NaCl (sal de mesa).
1. Masa molar: El NaCl tiene una masa molar de 58.44 g/mol (22.99 g/mol para Na + 35.45 g/mol para Cl).
2. Moles: Divida la masa de NaCl por su masa molar para encontrar el número de lunares:
5.85 g NaCl / 58.44 g / mol =0.1 mol NaCl
3. iones: Dado que NaCl forma un ion Na+ por molécula, tiene 0.1 moles de iones Na+.
4. Número de iones: Multiplique el número de moles de Na+ por el número de avogadro:
0.1 mol Na+ * 6.022 x 10^23 iones/mol =6.022 x 10^22 iones Na+
Puntos clave:
* El número de iones producidos depende de la fórmula química de la sustancia y cómo se dissula o reacciona.
* Debe conocer el contexto químico (cómo se usa la sustancia) para determinar el número de iones.
¡Avíseme si tiene en mente una sustancia y situación específicas, y puedo ayudarlo a calcular el número de iones!
