He aquí por qué:
* Número atómico: El número de protones en el núcleo de un átomo define su número atómico. Este número es único para cada elemento.
* átomos neutros: En un átomo neutro, el número de protones (carga positiva) es igual al número de electrones (carga negativa). Esto asegura una carga equilibrada.
Por lo tanto, todos los átomos de un elemento específico tienen el mismo número de electrones. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 electrones, todos los átomos de oxígeno tienen 8 electrones, etc.
Excepciones:
* iones: Los átomos pueden ganar o perder electrones para convertirse en iones. Esto cambia el número de electrones, pero la identidad del elemento sigue siendo la misma. Por ejemplo, un átomo de cloro (CL) tiene 17 electrones, pero un ion de cloruro (Cl-) tiene 18 electrones.
* isótopos: Algunos elementos existen como isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones. Mientras que el número de neutrones varía, el número de protones y electrones sigue siendo el mismo.
En resumen: El número de electrones en un átomo neutro de un elemento específico está determinado por su número atómico y sigue siendo consistente.
