Así es como podemos interpretar la diferencia:
Anión polarizado:
* Definición: Un anión que tiene una distribución desigual de la densidad de electrones, lo que resulta en un momento dipolar temporal o permanente.
* Causas de polarización:
* Diferencia de electronegatividad: Si un anión se une a un átomo altamente electronegativo (como el oxígeno), los electrones en el enlace se dibujarán hacia el átomo electronegativo, creando una carga negativa parcial en ese átomo y una carga positiva parcial en el anión.
* gran tamaño y alta densidad de carga: Los aniones con gran tamaño y alta densidad de carga (como yoduro, i-) se polarizan más fácilmente debido a la mayor distribución de su nube de electrones.
* Consecuencias de la polarización:
* Aumento de la reactividad: Los aniones polarizados son más reactivos porque la carga positiva parcial puede atraer nucleófilos o electrofilos.
* ángulos de enlace alterados: La polarización puede influir en los ángulos de enlace y la forma general de una molécula que contiene el anión polarizado.
Anión no polarizado:
* Definición: Un anión con una distribución uniforme de la densidad de electrones, que carece de un momento dipolar significativo.
* Causas de no polarización:
* Tamaño pequeño y baja densidad de carga: Los aniones con pequeño tamaño y baja densidad de carga (como el fluoruro, F) están menos polarizados fácilmente.
* Enlace con menos átomos electronegativos: Los aniones unidos a átomos menos electronegativos experimentarán menos retirada de electrones y, por lo tanto, permanecerán menos polarizados.
* Consecuencias de la no polarización:
* Reactividad más baja: Los aniones no polarizados son generalmente menos reactivos en comparación con sus contrapartes polarizadas.
* menos influencia en los ángulos de enlace: La falta de un momento dipolar significativo significa que tienen un impacto mínimo en la forma molecular general.
Ejemplos:
* polarizado: El anión en un grupo de carbonilo (C =O) se polariza debido a la alta electronegatividad del oxígeno.
* no polarizado: El anión fluoruro (F-) no está polarizado debido a su pequeño tamaño y baja densidad de carga.
En resumen:
La diferencia entre un anión polarizado y un anión no polarizado se encuentra en la distribución de la densidad de electrones. La polarización conduce a un momento dipolar temporal o permanente, afectando la reactividad, la forma y las interacciones del anión con otras moléculas. Los aniones no polarizados carecen de esta distribución desigual y generalmente son menos reactivas y tienen una influencia mínima en la forma molecular.
