1. Determine la fórmula química:
* Necesitará la fórmula química del compuesto. Por ejemplo:
* Agua (h₂o)
* Dióxido de carbono (CO₂)
* Cloruro de sodio (NaCl)
2. Encuentre el número de átomos de cada elemento:
* Cuente el número de átomos de cada elemento en la fórmula.
* Agua (h₂o):2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de oxígeno
* Dióxido de carbono (CO₂):1 átomo de carbono, 2 átomos de oxígeno
* Cloruro de sodio (NaCl):1 átomo de sodio, 1 átomo de cloro
3. Calcule el número total de átomos:
* Agregue el número de átomos de todos los elementos en la fórmula.
* Agua:2 + 1 =3 átomos
* Dióxido de carbono:1 + 2 =3 átomos
* Cloruro de sodio:1 + 1 =2 átomos
4. Calcule el porcentaje atómico:
* Para cada elemento, divida el número de átomos de ese elemento por el número total de átomos en el compuesto y multiplique en un 100%.
* agua:
* Hidrógeno:(2/3) * 100% =66.67%
* Oxígeno:(1/3) * 100% =33.33%
* dióxido de carbono:
* Carbono:(1/3) * 100% =33.33%
* Oxígeno:(2/3) * 100% =66.67%
* cloruro de sodio:
* Sodio:(1/2) * 100% =50%
* Cloro:(1/2) * 100% =50%
Nota importante: Atomic percentage is a measure of the relative number of atoms of each element in a compound. It's different from the mass percentage, which considers the mass of each element in the compound.
