Propiedades físicas:
* Pobres conductores de calor y electricidad: Se resisten al flujo de calor y electricidad, haciéndolos buenos aisladores.
* quebradiza: Tienden a romper fácilmente en lugar de doblarse o deformarse.
* apariencia aburrida: Carecen del brillo brillante característico de los metales.
* Gases o líquidos a temperatura ambiente: La mayoría de los no metales existen como gases (como oxígeno y nitrógeno) o líquidos (como el bromo), mientras que solo unos pocos son sólidos (como el azufre y el carbono).
* baja densidad: Generalmente son menos densos que los metales.
Propiedades químicas:
* Alta electronegatividad: Tienden a atraer electrones en enlaces químicos.
* Gane electrones fácilmente: Forman aniones (iones cargados negativamente) cuando reaccionan con los metales.
* Forma enlaces covalentes: Por lo general, comparten electrones con otros no metales para formar moléculas.
* Reaccione con metales para formar sales: Por ejemplo, el sodio (un metal) reacciona con cloro (un no metal) para formar sal de mesa (NaCl).
* encontrado en una variedad de estados: Existen en varias formas como moléculas diatómicas (como O2), moléculas poliatómicas (como CO2) y redes (como Diamond).
Excepciones:
Es importante tener en cuenta que si bien estas propiedades son comunes para la mayoría de los no metales, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el grafito (una forma de carbono) es un buen conductor de electricidad.
Ejemplos de no metales:
* Oxígeno (o)
* Nitrógeno (N)
* Carbono (c)
* Azufre (s)
* Fósforo (P)
* Cloro (CL)
* Bromo (BR)
* Yodo (i)
Estas propiedades compartidas hacen que los no metales distintos de los metales y jueguen un papel vital en su comportamiento y aplicaciones químicas.
