1. Calor y excitación: Cuando se calienta un metal, sus electrones absorben energía y saltan a niveles de energía más altos, se "excitan".
2. Volver al estado fundamental: Estos electrones excitados son inestables y quieren volver a sus niveles originales de energía más bajos (estado fundamental).
3. Emisión de luz: A medida que los electrones excitados vuelven a su estado fundamental, liberan la energía absorbida en forma de luz. El color de esta luz depende de la diferencia de energía específica entre los estados excitados y terrestres.
4. Niveles de energía únicos: Cada metal tiene una disposición única de electrones y niveles de energía. Esto significa que las diferencias de energía entre sus estados emocionados y terrestres también son únicas, lo que lleva a la emisión de una luz de diferentes colores.
Ejemplos:
* sodio (na): Quema con una llama amarilla brillante.
* potasio (k): Quema con una llama lila.
* Calcio (CA): Quema con una llama roja naranja.
* cobre (cu): Quema con una llama verde.
* Bario (BA): Quema con una llama de color verde amarillo.
Pruebas de llama:
Este fenómeno se usa en química analítica para las pruebas de llama , donde una muestra de metal desconocido se calienta en una llama para observar el color de la luz emitida. Esto ayuda a identificar el metal presente en la muestra.
Nota importante: Los colores de las llamas también pueden estar influenciados por otros factores como la presencia de otros elementos, la temperatura de la llama y la presencia de impurezas.
