He aquí por qué:
* solubilidad: La velocidad a la que una sustancia se disuelve (como el azúcar en el agua) es generalmente más alta en el agua tibia. Si bien esto puede parecer que ayudaría a los cristales a crecer más rápido, en realidad obstaculiza su formación.
* Nucleación: Los cristales se forman cuando las moléculas disueltas se unen y comienzan a organizarse en un patrón específico y repetido. Este proceso, llamado nucleación , es más probable que ocurra en aguas más frías. El agua tibia puede dificultar que estas moléculas disminuyan y se organicen.
* Evaporación: Los cristales crecen a medida que el disolvente (agua) se evapora, dejando atrás las moléculas disueltas para formar la estructura cristalina. El agua más cálida se evapora más rápido , lo que a veces puede conducir a un crecimiento de cristal más rápido, pero también aumenta el riesgo de que la solución se sobresaturada, lo que hace que sea más probable que forme muchos cristales pequeños en lugar de algunos grandes.
Para resumir:
* El agua tibia aumenta la tasa de disolución. Esto significa que hay más moléculas en solución, pero también dificulta que se unan y formen un cristal.
* es más probable que el agua fría promueva la nucleación , conduciendo a la formación de más cristales.
* El agua tibia puede provocar una evaporación más rápida, pero también aumenta el riesgo de sobresaturación , que puede dar como resultado cristales más pequeños.
Por lo tanto, para los cristales más grandes y bien definidos, generalmente es mejor usar agua más fría.
Excepciones:
Hay algunas excepciones, como el cultivo de cristales de ciertos productos químicos que son más solubles en agua tibia. Sin embargo, en general, las temperaturas más frías son mejores para cultivar cristales grandes y bien formados.
