1. Modelo de Sea Electron: En la unión metálica, los electrones de valencia (electrones más externos) de los átomos metálicos se delocalizan. Esto significa que no están vinculados a ningún átomo en particular, sino que se mueven libremente a lo largo de toda la red de metal. Este libre movimiento de electrones crea un "mar" de electrones que rodea los iones metálicos cargados positivamente.
2. Atracción: Los iones metálicos cargados positivamente se sienten atraídos por el mar de electrones cargados negativamente. Esta atracción electrostática mantiene unidos los átomos de metal, formando un fuerte enlace metálico.
3. Propiedades: Los electrones delocalizados en la unión metálica representan muchas de las propiedades características de los metales, que incluyen:
* Conductividad eléctrica alta: Los electrones libres pueden transportar fácilmente corriente eléctrica.
* Conductividad térmica alta: Los electrones libres también pueden transferir fácilmente el calor.
* maleabilidad y ductilidad: La capacidad de ser martillada en láminas delgadas y dibujadas en cables. Esto se debe a que las capas de iones metálicos pueden deslizarse entre sí sin romper los enlaces.
* Lustre metálico: Los electrones libres reflejan la luz, dando a los metales su apariencia brillante.
* puntos de fusión y ebullición altos: Los fuertes enlaces metálicos requieren mucha energía para romperse, lo que resulta en altos puntos de fusión y ebullición.
En resumen: La unión metálica es el resultado de la atracción electrostática entre iones metálicos cargados positivamente y un "mar" de electrones de valencia delocalizados. Este enlace es responsable de muchas de las propiedades únicas y útiles de los metales.
