Por qué la temperatura y la presión son importantes
El volumen de un gas está directamente relacionado con su temperatura y presión. Aquí está como:
* Temperatura: A medida que aumenta la temperatura de un gas, las moléculas se mueven más rápido y se extienden, aumentando el volumen.
* Presión: A medida que aumenta la presión sobre un gas, las moléculas se apretan más juntas, disminuyendo el volumen.
Uso de la ley de gas ideal
La ley de gas ideal es la forma más común de relacionar el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de gas. Se expresa como:
pv =nrt
Dónde:
* P =Presión (en atmósferas, cajero automático)
* V =Volumen (en litros, l)
* n =Número de lunares (mol)
* r =Gas ideal constante (0.0821 L · atm/mol · k)
* t =Temperatura (en Kelvin, K)
Aquí está cómo resolver el problema:
1. Calcule el número de moles (n) de Co:
* Encuentre la masa molar de CO (12.01 g/mol para C + 16.00 g/mol para O =28.01 g/mol)
* Divida la masa de CO por la masa molar:
* n =85.5 g / 28.01 g / mol =3.05 mol
2. Deberá proporcionar la temperatura (t) y la presión (p) del gas monóxido de carbono.
3. Resolver el volumen (V):
* Reorganizar la ley de gas ideal:V =(NRT) / P
* Conecte los valores para N, R, T y P.
Ejemplo:
Digamos que la temperatura es de 25 ° C (298 K) y la presión es de 1 atm.
* V =(3.05 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 298 k) / 1 atmm
* V ≈ 75.2 L
Por lo tanto, el volumen de 85.5 gramos de monóxido de carbono a 25 ° C y 1 atm es de aproximadamente 75.2 litros.
Nota importante: Recuerde siempre incluir la temperatura y la presión al preguntar sobre el volumen de un gas.
