Tendencia general:
* aumenta los radios iónicos a medida que avanza el grupo 3a.
Explicación:
* Número atómico y capas de electrones: El número atómico aumenta a medida que avanza por el grupo. Esto significa que aumenta el número de capas de electrones. Cada carcasa adicional se suma al tamaño del átomo.
* Efecto de blindaje: A medida que avanza por el grupo, aumenta el número de electrones internos (electrones de núcleo). Estos electrones centrales protegen los electrones de valencia externa de la atracción del núcleo. Este efecto de blindaje reduce la carga nuclear efectiva que siente los electrones de valencia, lo que les permite ocupar un espacio más grande.
* Formación iónica: Los elementos del Grupo 3A tienden a formar +3 iones perdiendo sus tres electrones de valencia. La pérdida de estos electrones conduce a una disminución en la repulsión de electrones-electrones, lo que hace que el ion sea más pequeño que el átomo neutro. Sin embargo, el aumento de tamaño debido a las capas de electrones adicionales aún domina, lo que resulta en un aumento general de los radios iónicos a medida que avanza en el grupo.
Ejemplo:
* Boron (b) tiene el radio iónico más pequeño, seguido de aluminio (Al), galio (GA), indio (in) y talio (TL).
Nota importante: Hay algunas pequeñas variaciones en la tendencia debido a factores como la contracción del bloque D y la contracción de lantánidos. Sin embargo, la tendencia general de aumentar los radios iónicos con el aumento del número atómico en el Grupo 3A sigue siendo válida.
