Comprender la reacción

La descomposición del agua (H₂O) en hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂) está representada por la siguiente ecuación química equilibrada:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Principio clave:la ley de conservación de la masa

La ley de conservación de la masa establece que en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa total de los productos después de la reacción.

Cálculo

1. Masa molar de agua (H₂O): 18 g/mol (2 g/mol para H + 16 g/mol para O)

2. Moles de agua: 10 g / 18 g / mol =0.556 moles h₂o

3. Moles de hidrógeno (H₂): De la ecuación equilibrada, 2 moles de H₂O producen 2 moles de H₂. Entonces, 0.556 moles H₂O producirán 0.556 moles H₂.

4. moles de oxígeno (O₂): De la ecuación equilibrada, 2 moles de h₂o producen 1 mol de O₂. Entonces, 0.556 moles H₂O producirán 0.278 moles O₂.

5. Masa de hidrógeno (H₂): 0.556 moles h₂ * 2 g/mol =1.112 g h₂

6. Masa de oxígeno (O₂): 0.278 moles o₂ * 32 g/mol =8.90 g o₂

masa total de productos: 1.112 g h₂ + 8.90 g o₂ = 10.012 g

Conclusión

La masa total de los productos (hidrógeno y oxígeno) de la descomposición de 10 gramos de agua es de aproximadamente 10 gramos. Este resultado se alinea con la ley de conservación de la masa.