La masa promedio de todos los isótopos naturales de un elemento, expresados en unidades de masa atómica (amu).
He aquí por qué:
* isótopos: Los elementos pueden tener diferentes formas llamadas isótopos. Los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Esto significa que tienen masas ligeramente diferentes.
* Misa promedio: La masa atómica es el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta su relativa abundancia en la naturaleza.
* Unidades de masa atómica (AMU): La masa atómica se expresa en unidades de masa atómica (AMU). Una AMU se define como 1/12, la masa de un átomo de carbono-12.
Ejemplo: El carbono tiene dos isótopos principales:carbono-12 y carbono-13. El carbono-12 es mucho más abundante, por lo que la masa atómica de carbono está más cerca de 12 amu que 13 amu.
