* Estabilidad: Los átomos son más estables cuando se llena su carcasa de electrones más externa (también conocida como cubierta de valencia). Esto significa tener un número específico de electrones, dependiendo del átomo.
* Regla de octeto: La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones en su carcasa de valencia (excepto el hidrógeno y el helio, que solo necesitan dos).
* compartiendo electrones: Los átomos con capas de valencia incompletas pueden lograr la estabilidad al compartir electrones con otros átomos. Este intercambio da como resultado la formación de un enlace covalente.
Aquí hay un ejemplo simple:
* Hidrógeno: El hidrógeno tiene un electrón en su carcasa de valencia y necesita uno más para ser estable.
* oxígeno: El oxígeno tiene seis electrones en su carcasa de valencia y necesita dos más para ser estable.
Cuando un átomo de hidrógeno comparte su electrón con un átomo de oxígeno, y el átomo de oxígeno comparte uno de sus electrones con cada átomo de hidrógeno, ambos átomos logran una configuración estable. Esto forma una molécula de agua (H₂O).
¿Por qué sucede este "préstamo"?
No es exactamente un préstamo, sino más bien un intercambio de electrones. Los electrones compartidos se sienten atraídos por los núcleos de ambos átomos, creando una fuerte atracción electrostática que mantiene unidos los átomos.
En resumen:
Los átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable y cumplir con la regla del octeto. Este intercambio conduce a la formación de enlaces covalentes, que son responsables de la amplia gama de moléculas y compuestos que se encuentran en el universo.
