1. Conde Valence Electrones:
* Bromo (BR) tiene 7 electrones de valencia.
* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia, y hay 3 átomos de oxígeno.
* La carga -1 agrega un electrón más.
Electrones de valencia total:7 + (3 * 6) + 1 =26
2. Determine el átomo central:
* Bromo (BR) es menos electronegativo que el oxígeno, por lo que será el átomo central.
3. Conecte los átomos con enlaces únicos:
* Coloque los tres átomos de oxígeno alrededor del átomo de bromo, conectándolos con enlaces únicos.
4. Distribuya los electrones restantes:
* Cada enlace único usa 2 electrones, por lo que hasta ahora hemos usado 6 electrones (3 enlaces * 2 electrones/enlace).
* Tenemos 20 electrones restantes (26 - 6).
* Coloque pares solitarios en cada átomo de oxígeno para completar sus octetos (6 electrones cada uno), usando 18 electrones.
* Esto deja 2 electrones restantes.
5. Coloque los electrones restantes en el átomo central:
* Coloque los 2 electrones restantes en el átomo de bromo como un par solitario.
6. Verifique los cargos formales:
* La carga formal en cada átomo de oxígeno es 0.
* La carga formal en el átomo de bromo es +1 (7 electrones de valencia - 6 electrones no de sintonismo - 1 enlace).
* La carga general del ion es -1, como se esperaba.
Estructura de puntos de Lewis:
`` `` ``
..
:O:
|
BR
/ \
:O ::o:
..
`` `` ``
Nota importante: El átomo de bromo ha expandido su octeto para acomodar más de 8 electrones. Esto es posible para elementos en el período 3 y menos.
