Factores que afectan la velocidad de reacción:
* bajando la concentración de reactivos: Cuanto más concentrados los reactivos, más frecuentes se producirán colisiones, lo que lleva a una velocidad de reacción más alta. Bajar la concentración reduce estas colisiones.
* disminuyendo la temperatura: La temperatura proporciona la energía para que las moléculas superen la energía de activación y reaccionen. Bajar la temperatura ralentiza el movimiento molecular, reduciendo la frecuencia y la energía de las colisiones.
* Aumento de la energía de activación: La energía de activación es la energía mínima requerida para que los reactivos formen productos. La elevación de la energía de activación hace que sea más difícil para los reactivos superar esta barrera, disminuyendo la reacción.
* Agregar un catalizador (en reversa): Los catalizadores aceleran las reacciones al proporcionar una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja. Eliminar un catalizador o usar un inhibidor tendrá el efecto opuesto.
* Aumento del área de superficie de los sólidos: Para las reacciones que involucran sólidos, aumentar el área de superficie (por ejemplo, moler un sólido en partículas más pequeñas) permite más puntos de contacto para que interactúen los reactivos. La disminución del área de la superficie tendrá el efecto opuesto.
* Cambio de la fase de reactivos: Las reacciones en la fase gaseosa generalmente proceden más rápido que las de la fase líquida, que son más rápidas que las de la fase sólida. Cambiar la fase de un estado más móvil a un estado menos móvil disminuirá la velocidad de reacción.
Consideraciones importantes:
* Orden de reacción: El efecto específico de estos factores sobre la velocidad de reacción depende del orden de la reacción (cómo la velocidad depende de la concentración de cada reactivo).
* Equilibrio: Si bien estos factores afectan la velocidad de una reacción, también afectan la posición de equilibrio.
Ejemplo:
Imagine una reacción en la que dos moléculas necesitan chocar para reaccionar. Bajar la concentración de un reactivo significa que hay menos moléculas disponibles para colisionar, reduciendo las posibilidades de una reacción exitosa.
En resumen:
Para disminuir la velocidad de un reactivo, puede manipular factores que influyen en la frecuencia y la energía de las colisiones entre las moléculas reactivas, o cambiar la vía que toma la reacción para que sea más difícil superar la barrera de energía de activación.
