1. Aumento del movimiento molecular:
* Las moléculas en un sólido están bien empacadas y vibran en posiciones fijas. A medida que se agrega calor, estas vibraciones se vuelven más vigorosas.
* A una temperatura específica (el punto de fusión), las vibraciones se vuelven tan fuertes que las moléculas superan las fuerzas atractivas que las mantienen en sus posiciones fijas.
2. Debilitamiento de las fuerzas intermoleculares:
* La energía térmica interrumpe las fuertes fuerzas intermoleculares (como los enlaces de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres) que mantienen juntas las moléculas en una red sólida.
* Este debilitamiento permite que las moléculas se muevan más libremente y cambien sus posiciones.
3. Cambio de estructura:
* La estructura rígida y cristalina del sólido se descompone. Las moléculas comienzan a pasar entre sí y asumen una disposición menos organizada y más fluida.
4. Entropía aumentada:
* La transición del sólido al líquido aumenta el trastorno y la aleatoriedad del sistema, que se conoce como entropía.
5. Cambio de volumen:
* Dependiendo de la sustancia, el volumen puede aumentar o disminuir durante la fusión. Por ejemplo, el agua se expande cuando se congela, pero la mayoría de las sustancias se contraen al derretirse.
6. Cambio de fase:
* La transición del sólido al líquido es un cambio de fase, lo que significa un cambio en el estado físico del asunto. Este cambio generalmente va acompañado de un cambio en la densidad, la viscosidad y otras propiedades físicas.
En esencia, la fusión implica:
* ganando energía: El calor es absorbido por el sólido, aumentando la energía cinética de las moléculas.
* Fuerzas de superación: La energía adicional debilita las fuerzas que mantienen las moléculas juntas en una estructura fija.
* Cambio de un estado más desordenado: Las moléculas se vuelven más móviles y menos organizadas, lo que resulta en un líquido.
