* Excitación de electrones: Cuando una sal metálica se calienta en una llama, la temperatura alta proporciona suficiente energía para excitar los electrones en los iones metálicos. Estos electrones saltan a niveles de energía más altos.
* Emisión de la luz: A medida que los electrones excitados regresan a su estado fundamental, liberan la energía absorbida como luz. Esta luz se emite en longitudes de onda específicas, que corresponden a las diferencias de energía entre los estados excitados y terrestres.
* firmas espectrales únicas: Cada elemento metálico tiene un conjunto único de niveles de energía, lo que resulta en un patrón distinto de longitudes de onda emitidas, conocidas como su espectro de emisión .
* Observación del color: La luz emitida de la prueba de llama a menudo aparece como un color característico, lo que permite la identificación del metal presente.
En resumen, la prueba de llama se basa en el principio de que cada elemento metálico tiene una estructura electrónica única, lo que lleva a un espectro y color de emisión específicos cuando se calienta en una llama.
