He aquí por qué:

* con caparazón exterior completo: Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones. Esto significa que tienen una configuración de electrones estable y no necesitan ganar o perder electrones para que se vuelvan más estables.

* Fuerzas interatómicas débiles: Los átomos en gases nobles solo interactúan a través de las fuerzas débiles de Van der Waals, que se superan fácilmente.

* Energía de alta ionización: Se necesita mucha energía para eliminar un electrón de un átomo de gas noble, lo que hace que sea muy difícil formar iones positivos.

Debido a su baja reactividad, los gases nobles a menudo se llaman "gases inerte". Sin embargo, pueden participar en reacciones en condiciones extremas, como altas temperaturas o presiones.