He aquí por qué:
* Cierras de valencia completa: Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones (8 electrones, excepto el helio que tiene 2). Esto los hace muy estables y poco reactivos.
* Fuerzas intermoleculares débiles: Las únicas fuerzas que mantienen átomos de gas nobles juntos son las fuerzas débiles de van der Waals. Estas fuerzas no son lo suficientemente fuertes como para crear enlaces químicos.
Por lo tanto, cuando se combinan dos gases nobles, simplemente formarán una mezcla, no un compuesto. Por ejemplo, una mezcla de helio y neón sería solo un gas que contiene ambos gases.
Sin embargo, hay algunas excepciones:
* En condiciones extremas: A presiones muy altas o temperaturas bajas, algunos gases nobles pueden formar compuestos con otros elementos, como el hexafluoruro de xenón (XEF 6 ).
* interacciones de van der Waals: A pesar de que no forman enlaces, los gases nobles pueden interactuar entre sí a través de las débiles fuerzas de Van der Waals. Estas interacciones pueden afectar sus propiedades físicas, como el punto de ebullición.
En resumen: La combinación de gases nobles generalmente da como resultado una mezcla simple sin enlace químico. Si bien hay algunas excepciones en condiciones extremas, los gases nobles generalmente permanecen inertes y poco reactivos.
