He aquí por qué:
* Electronegatividad: Esta es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
* enlaces iónicos: Forma cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre dos átomos. El átomo con mayor electronegatividad "robará" un electrón del átomo con menor electronegatividad, lo que dará como resultado la formación de iones (partículas cargadas).
* enlaces covalentes: Forma cuando los átomos comparten electrones. Estos enlaces generalmente ocurren cuando la diferencia de electronegatividad es inferior a 1.7.
Ejemplo:
* Sodio (NA) tiene una baja electronegatividad, mientras que el cloro (CL) tiene una alta electronegatividad. La diferencia en la electronegatividad es lo suficientemente grande como para formar un enlace iónico, lo que resulta en la formación de cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa.
