Gas ideal
* Definición: Un gas ideal es un concepto teórico donde se supone que las partículas no tienen volumen ni fuerzas intermoleculares.
* Características clave:
* Sin fuerzas intermoleculares: Las partículas no se atraen ni se repelen.
* Volumen de partículas insignificante: El volumen de las partículas es insignificante en comparación con el volumen del contenedor.
* colisiones elásticas: Las colisiones entre partículas son perfectamente elásticas, lo que significa que no se pierde energía.
* sigue la ley de gas ideal: PV =NRT (donde p =presión, V =volumen, n =moles, r =constante de gas ideal, t =temperatura).
* ¿Qué puede pasar?
* se expande y contrata libremente: Los gases ideales pueden expandirse o contraerse indefinidamente para llenar su contenedor.
* sigue perfectamente la ley de gas ideal: La relación entre presión, volumen, temperatura y número de lunares siempre se describe con precisión por la ley de gas ideal.
* Capacidad de calor constante: La cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de una cantidad dada de gas es consistente.
* ¿Qué no puede pasar?
* condensación o licuefacción: Los gases ideales nunca se condensan en líquidos, sin importar cuánta presión se aplique.
* Desviación del comportamiento ideal: Los gases ideales nunca se desvían de la ley de gas ideal, incluso a altas presiones o bajas temperaturas.
Gas real
* Definición: Los gases reales son los gases que encontramos en el mundo real. Tienen volumen de partículas finito y experimentan fuerzas intermoleculares.
* Características clave:
* Fuerzas intermoleculares: Las partículas se atraen o se repelen entre sí (por ejemplo, fuerzas de van der Waals, enlace de hidrógeno).
* Volumen de partículas no desplegable: El volumen de las partículas no es insignificante, especialmente a altas presiones.
* colisiones inelásticas: Se pierde algo de energía durante las colisiones.
* ¿Qué puede pasar?
* condensación y licuefacción: Los gases reales pueden condensarse en líquidos o incluso solidificarse a ciertas temperaturas y presiones.
* Desviación del comportamiento ideal: Los gases reales se desvían de la ley de gas ideal, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas.
* Capacidad de calor variable: La capacidad de calor de un gas real puede variar según la temperatura y la presión.
* ¿Qué no puede pasar?
* Sigue perfectamente la ley de gas ideal: Los gases reales no obedecen perfectamente la ley de gas ideal en todas las condiciones.
Resumen
Los gases ideales son un modelo teórico útil para comprender el comportamiento del gas, pero no son una representación perfecta de la realidad. Los gases reales exhiben un comportamiento más complejo debido a la influencia de las fuerzas intermoleculares y el volumen de partículas.
