1. Comience con el átomo de cobre neutral:
* El cobre (Cu) tiene un número atómico de 29, lo que significa que tiene 29 electrones.
* Su configuración completa de electrones es:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D¹⁰
2. Retire los electrones para el ion:
* El ion de cobre (II) (Cu²⁺) ha perdido dos electrones.
* Primero eliminamos los electrones de los niveles de energía más altos, que son 4s y luego 3D.
3. La configuración de electrones final:
* La configuración de electrones completa de Cu²⁺ es:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹
Nota importante: Si bien el orden estándar de los orbitales de llenado se basa en el aumento de los niveles de energía, el orbital 3D en cobre es en realidad ligeramente menor en energía que el orbital 4S debido a un fenómeno llamado "repulsión de electrones de electrones". Esta es la razón por la cual el átomo neutro de Copper tiene una configuración de 4S¹ 3D¹⁰ en lugar de 4S² 3D⁹. Sin embargo, cuando el cobre pierde sus dos electrones para formar Cu²⁺, primero lo hace desde el nivel de energía más alto (4s).
